为什么原子的电子排布是2,8,18,32,32,18,8?
2023-12-07 阅读 46
原子的电子排布遵循一种规律，称为"奥布规则"或"兰道规则"。根据这个规则，电子首先填充最低能量的轨道，然后依次填充更高能级的轨道，直到所有电子都被分配到适当的轨道上。
在原子中，电子分布在不同的能级（或壳）中。每个能级可以容纳不同数量的电子。根据奥布规则，第一个能级（K壳）最多容纳2个电子，第二个能级（L壳）最多容纳8个电子，第三个能级（M壳）最多容纳18个电子，第四个能级（N壳）最多容纳32个电子，第五个能级（O壳）最多容纳32个电子，第六个能级（P壳）最多容纳18个电子，第七个能级（Q壳）最多容纳8个电子。
这种排布方式是由于电子的能量和轨道之间的相互作用。每个能级的轨道能量不同，电子填充轨道时会尽量占据低能级的轨道。当填充电子时，每个轨道的电子数量会尽量接近最大容纳量，以达到更稳定的电子排布。
更新于 2023年12月07日
