为什么我用每种物质的△G代入反应方程式，产物的△G减去反应物△G，和用△H－T△S算出的结果不一样?
2023-11-23 阅读 59
这是因为△G、△H和△S是描述化学反应热力学性质的参数，它们之间存在一定的关系。△G表示自由能变化，△H表示焓变化，△S表示熵变化。根据吉布斯自由能的定义，△G = △H - T△S，其中T为温度。
当你用每种物质的△G代入反应方程式，产物的△G减去反应物△G，得到的结果是反应的自由能变化。这个值可以告诉我们反应是否是自发进行的。如果△G < 0，表示反应是自发进行的；如果△G > 0，表示反应不是自发进行的；如果△G = 0，表示反应处于平衡状态。
而当你用△H - T△S计算结果时，得到的是反应的焓变化和温度的乘积。焓变化是反应过程中吸热或放热的量，而温度的乘积则是熵变化对焓变化的影响。这个值可以告诉我们反应过程中热量的流动方向。
所以，△G和△H - T△S的结果不一样是因为它们描述了反应过程中不同的热力学性质。它们的关系是通过吉布斯自由能定义的，但在具体计算中可能会有一些误差或近似。
更新于 2023年11月23日
