标准电极电势中如果式子里涉及到H+，那在不同pH下的电极电势还有比较意义吗?
2023-07-23 阅读 106
在标准电极电势中，通常假设溶液中的H+浓度为1 mol/L，这对应于pH为0。因此，在不同pH下，溶液中的H+浓度会发生变化，这将影响到涉及H+的电极反应的电极电势。
在不同pH下，电极电势的比较仍然有意义，但需要进行修正。修正的方法是使用Nernst方程，该方程可以根据溶液中H+浓度的变化计算电极电势的修正值。
Nernst方程的一般形式为：
E = E° - (RT/nF) * ln([H+]),
其中E是修正后的电极电势，E°是标准电极电势，R是理想气体常数，T是温度，n是电子转移数，F是法拉第常数，[H+]是溶液中的H+浓度。
通过使用Nernst方程，可以根据不同pH下的H+浓度计算修正后的电极电势，从而进行比较。这样可以更准确地描述电极反应的特性和动力学行为。
更新于 2023年07月23日
