为什么电子从能量低的3s轨道迁跃到能量高的3P轨道使3P轨道成为半充满结构却不能是基态？
2023-07-18 阅读 130
电子从能量低的3s轨道迁跃到能量高的3P轨道会导致3P轨道成为半充满结构的原因是由于电子的自旋和泡利不相容原理的影响。根据泡利不相容原理，每个轨道最多只能容纳两个电子，且这两个电子的自旋必须相反。在3P轨道中，每个子轨道（即3Px、3Py、3Pz）可以容纳一个电子，因此，当一个3s轨道上的电子跃迁到3P轨道时，会导致3P轨道中的一个子轨道（例如3Px）变为半充满结构，即只有一个电子。
然而，基态是指原子或分子处于最低能量状态的状态。在原子的基态中，电子会填充到最低能量的轨道中，按照能级顺序填充。由于3s轨道的能量低于3P轨道，所以在基态下，电子会先填充3s轨道，而不是跃迁到3P轨道。因此，3P轨道不能成为基态。
更新于 2023年07月18日
