关于速率常数，有很详细的统计物理和量子力学的解释，但目前只能通过活化能间接来计算速率常数吧？
2023-05-16 阅读 52
在化学反应中，速率常数是描述反应速率的重要参数。在理论上，我们可以通过量子化学计算的方法来直接计算速率常数，但这通常需要高度的计算资源和复杂的计算方法。因此，目前的实践中，我们通常使用活化能来间接计算速率常数。
活化能是指反应物到过渡态的能量差，通常可以通过实验测定或计算来获得。在化学反应中，速率常数与活化能之间存在着指数关系，即Arrhenius方程：k = A * exp(-Ea/RT)，其中k为速率常数，A为预指数因子，Ea为活化能，R为气体常数，T为温度。因此，我们可以通过测定反应速率在不同温度下的变化，来计算出活化能和预指数因子，进而计算出速率常数。
虽然活化能法是一种间接计算速率常数的方法，但它已经被广泛应用于化学反应的研究中，并取得了许多重要的成果。
更新于 2023年05月23日
