酶为什么能加快反应却不改变平衡常数？
2026-11-07 阅读 2
酶能降低反应的活化自由能，让反应物更容易越过反应所需的能垒，因此正向和逆向反应都会加快。它改变的是达到平衡的速度，而不是反应物与产物在平衡时的相对稳定性。
平衡常数由给定温度下反应的标准吉布斯自由能变化决定：ΔG° = −RT ln K。酶通常不改变反应物、产物的自由能，也不改变ΔG°，所以不改变K。它也不会把平衡“推向”某一侧：若起初偏离平衡，酶会加速体系朝平衡调整；平衡后，正逆反应速率相等，但两者都比没有酶时快。
例如，若无酶时正反应慢、逆反应也慢，加入酶后两条路径都被催化，最终平衡组成仍相同，只是更快到达。酶可能通过结合底物、稳定过渡态或改变反应路径来降低能垒；若温度、pH等条件改变，平衡常数可能随之改变，但那不是酶催化本身造成的。
更新于 2026年11月14日
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