明明SF6中S没有d轨道，为什么很多人说是d2sp3杂化呢？
2024-12-30 阅读 85
尽管硫原子在SF6分子中并不具有d轨道，但在描述SF6的分子结构时，人们通常使用d2sp3杂化理论来解释其分子几何构型。这是因为d2sp3杂化理论是一种简化的模型，能够很好地描述分子的几何构型和键角。在这种情况下，硫原子的3个p轨道和1个s轨道会杂化形成4个sp3杂化轨道，用来形成硫与6个氟原子之间的σ键。虽然实际情况下硫原子并没有d轨道参与杂化，但d2sp3杂化理论仍然被广泛用来描述SF6的分子结构。
更新于 2024年12月30日
